【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是__________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____________________。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

【答案】 H2O2 H2CrO4→ Cr(OH)3 3.36L

【解析】(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；

(2)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列珠寶中的主要成分，含有天然高分子——蛋白質(zhì)的是

A. 鉆石 B. 珍珠 C. 水晶 D. 瑪瑙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱為____________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示____________組峰，峰面積比為____________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為________________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有____________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)③含“-COO-”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備2，3-丁二醇的合成路線________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 molNa2O2含有的陰、陽(yáng)離子的數(shù)目為4NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

B. NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA

D. 含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價(jià)陽(yáng)離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是_______，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫(xiě)出表達(dá)式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳是地殼中廣泛分布的元素之一，錳對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活非常重要，是化學(xué)試劑、醫(yī)藥、焊接、油漆、合成工業(yè)等的重要原料。

（1）金屬錳的工業(yè)制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol－1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

則3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過(guò)焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下圖為裝置示意圖：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________。

② 在反應(yīng)過(guò)程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣，其目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有___________。

（3）MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：

圖中X表示的粒子是__________，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：_________，電解過(guò)程中陰極附近的pH__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是

A. SO2在反應(yīng)中作還原劑 B. NaClO3在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑 D. 1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ和369kJ，氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量akJ，則a為

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

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