【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 molNa2O2含有的陰、陽(yáng)離子的數(shù)目為4NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】A. 1 molNa2O2含有的1mol陰離子和2mol陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B. 0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵為0.1mol×=2.5mol，故B正確；C. 濃硫酸與銅反應(yīng)中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行，則含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D. 醋酸是弱酸，不能完全電離，1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)少于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中 B. 少量的Na保存在煤油中

C. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中 D. 氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置

A. H2 B. N2

C. O2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷腸草（GelSemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列推斷不正確的是

A. ①、②、③、④均能發(fā)生加成反應(yīng)

B. ①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體

C. ①、③互為同系物

D. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3

C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是__________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____________________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③___________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為___________。

（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和___________。

（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為___________。

（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如右圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為___________。

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可以繼續(xù)氧化成Y；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）乙醇官能團(tuán)的電子式為____________；

（2）乙醇氧化生成X的化學(xué)方程式是______________________________________；

（3）乙醇與Y反應(yīng)生成W的反應(yīng)的類型為____________________；

（4）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；

A、水 B、乙醇 C、碳酸鈉溶液 D、苯

（5）工業(yè)上通過(guò)乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是________，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

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