下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化另一種元素被還原
B、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素可能被氧化也有可能被還原
C、氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子越多，還原性越強(qiáng)
D、氧化還原反應(yīng)中，較難失電子的原子，一定容易得到電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間；
B．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價可升高，也可降低；
C．還原性與失去電子能力有關(guān)；
D．較難失電子的原子，不一定易得電子．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A錯誤；
B．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價可升高，也可降低，如S2-→S、Cu2+→Cu，元素可能被氧化也有可能被還原，故B正確；
C．還原性與失去電子能力有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，故C錯誤；
D．較難失電子的原子，不一定易得電子，如惰性氣體元素，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和判斷的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作或說法正確的是（　　）
A、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱
C、某樣品在進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰顏色為黃色，則該樣品中無鉀元素
D、萃取操作時，一定要選擇密度比水大的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

揚(yáng)子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產(chǎn)品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產(chǎn)醋酸乙烯酯反應(yīng)原理如下：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO…①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH…②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
由于副反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，
反應(yīng)③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，投入反應(yīng)①和反應(yīng)③的乙烯的質(zhì)量比為
 

（2）以2.8×104kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫出計(jì)算過程）
 

（3）若①～③步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與各步主反應(yīng)相同．假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為
1
5
，若以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫出計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
C、含有0.1mol?L-1Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、HCO3-→CO2
C、I-→I2
D、Cu2+→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、膠體是帶電的，溶液是電中性的
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液 中滴加FeCl3飽和溶液得Fe（OH）3膠體
C、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、向污水投放明礬，能生成凝聚懸浮物的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
 

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
，生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是
 

（4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
 

（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 

②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則只需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaCl2溶液后紅色褪去		驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
B在未知溶液中加入稀鹽酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液含有SO42-
C用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH是指中央檢驗(yàn)氯水呈酸性
D將C與濃硫酸反應(yīng)后的氣體直接通入石灰水證明反應(yīng)有CO2生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C20H30O
B、該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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