下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體是帶電的，溶液是電中性的
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液 中滴加FeCl3飽和溶液得Fe（OH）3膠體
C、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、向污水投放明礬，能生成凝聚懸浮物的膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體分散系是電中性的，膠體微粒吸附帶電離子；
B、氫氧化鐵的制取是向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加三氯化鐵飽和溶液，直至煮沸；
C、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散系中分散質(zhì)顆粒直徑的大�。�
D、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性．
解答： 解：A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯(cuò)誤；
B、向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加三氯化鐵飽和溶液，直至煮沸制取氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；
C、分散系中顆粒直徑在1-100nm之間為膠體，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，故C錯(cuò)誤；
D、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是膠體的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制取以及分散系的概念，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1
B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4g氫氣
C、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如圖的位置關(guān)系，下列分析不正確的是（　　）
AB
CD
A、若D是雙原子分子，則單質(zhì)的熔點(diǎn)大小關(guān)系為D＞B＞A
B、若C單質(zhì)為原子晶體，且具有金屬光澤．則B的氫化物分子式為BH3
C、若A元素原子最外層只有1個(gè)電子，則D單質(zhì)既能與酸又能與堿溶液反應(yīng)
D、A和C可形成CA3型化合物，則一定能形成CA2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
C、Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D、Na+、HCO3-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化另一種元素被還原
B、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素可能被氧化也有可能被還原
C、氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子越多，還原性越強(qiáng)
D、氧化還原反應(yīng)中，較難失電子的原子，一定容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列制取氯乙烯的生產(chǎn)工藝中，比較符合“全合成、零排放、無(wú)污染”的綠色化學(xué)思想的是（　�。�
A、乙炔氫氯化法：CH≡CH+HCl
HgCl2
△
CH2≡CH-Cl
B、乙烯直接氯化法：CH2=CH2+Cl2
一定條件
CH2=CH-Cl+HCl
C、乙烯氯化裂解法：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
一定條件
CH2=CH-Cl+HCl
D、乙烯氯化平衡法：2CH2=CH2+4HCl+O2
一定條件
2CH2Cl-CH2Cl+2H2O
2CH2Cl-CH2Cl
一定條件
2CH2=CHCl+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二乙酸一1，4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過(guò)下列路線合成：

（1）已知反應(yīng)①的反應(yīng)物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應(yīng)的反應(yīng)條件主要為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)物除路線中已給出的有機(jī)物外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5mol
B、1mol
C、0.5mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷�，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（　�。�
A、Fe2+、Al3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Fe3+、Al3+
D、Fe2+、Cu2+

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