20．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，該電池的正極發(fā)生還原（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極．若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ；放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O，
故答案為：還原；O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ；負(fù)；CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時(shí)，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（　　）
A．HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B．制鎂：以海水等為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
C．制鐵：以焦炭和鐵礦石等為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
D．制硅：用焦炭還原二氧化硅制得粗硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為常溫下氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，C為黑色固體，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為D的水溶液，圖示中所有反應(yīng)均為化合反應(yīng)，A和E在水溶液中反應(yīng)生成D的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，B和C在水溶液中反應(yīng)生成E的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．有機(jī)物中的碳氧雙鍵可以斷裂發(fā)生加成反應(yīng)
B．加入溴水只發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入該有機(jī)物充分振蕩后，溶液紫色會(huì)褪去
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象溶液紅色加深，平衡正移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)降低．
（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象溶液顏色不變，平衡不移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案