9．在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象溶液紅色加深，平衡正移動，KSCN濃度會降低．
（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象溶液顏色不變，平衡不移動．

分析 （1）加入1mol/LFeC13溶液，鐵離子濃度增大，平衡正向進行，硫氰酸鉀難度減小；
（2）加入氯化鉀，對存在平衡的離子濃度不影響，對平衡不影響，

解答 解：（1）發(fā)生反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反應，存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，鐵離子濃度增大，平衡正向進行溶液顏色加深，平衡移動后KSCN濃度會減小，
故答案為：溶液紅色加深；正；降低；
（3）平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固體，對存在平衡的離子濃度不影響，平衡不動，溶液顏色不變；
故答案為：溶液顏色不變；不．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，注意根據(jù)建立平衡的微粒分析，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表關(guān)于物質(zhì)分類的示意圖正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
CNa2CO3CH3COOHCaCl2CO2SO2
DKOHHClOCaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，該電池的正極發(fā)生還原（填“氧化”、“還原”）反應，正極反應式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放電時，陰離子移向負極．若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，其負極反應式為CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸�、垩趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=10x+y-14（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于如圖的敘述錯誤的是（　　）
A．圖示實驗中發(fā)生了化學變化
B．液體X溶液的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色
D．試管A中產(chǎn)生濃的白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ，寫出肼和二氧化氮反應
的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
（6）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L，求該反應的平衡常數(shù)0.25
（7）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率83.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為Al（OH）3，反應①的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L-1，對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（　�。�
A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧D．④⑤⑦

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