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【題目】下列實驗方案設計中，可行的是

A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

【答案】A

【解析】A項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于試劑保存，除雜試劑選擇的敘述不正確的是

A. 金屬鈉應該保存在煤油中 B. 漂白粉可以敞開存放

C. 除去NO中混有的NO2：排水集氣 D. 除去Cl2中混有的HCl氣體：飽和食鹽水洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是

A. 白磷、白糖、白糕屬于單質 B. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿

C. 鹽酸、硝酸、磷酸屬于強酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應I的△H1=______ kJ/mol

②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現有一種內酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數為29，根據上述信息描述，請回答下列問題：

（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。

（2）寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________。

（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數目為____________。

（4）已知A2F2分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。

（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。

（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數為________，若該化合物的密度為g·cm，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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