用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

負(fù)極:Pb+SO42——2e—==PbSO4

正極:PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol,電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

 

C

【解析】

試題分析:制取0.050mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.10mol,根據(jù)所給電極反應(yīng)PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O可知,消耗氫離子物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的2倍,即0.2mol,則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.2/2=0.1mol,答案選C。

考點(diǎn):考查電化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氮化鋁 (AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:1

B.AlN是還原產(chǎn)物

C.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D.上述反應(yīng)中,每生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

 

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(8分)實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84 g·cm-3)的硫酸配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液400mL

(1)計(jì)算所需98%的硫酸 mL

(2)該實(shí)驗(yàn)中除了要用到量筒、燒杯以外,還需要用到的玻璃儀器(無(wú)需裝瓶)有: 、 、 。

(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。

A、濃硫酸溶解后未冷卻,直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

C、用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)

D、容量瓶使用前用3.68mol·L-1硫酸的溶液潤(rùn)洗

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A、Na2O2和CO2 B、Na和O2 C、NaOH和CO2 D、C和O2

 

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(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

 

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燒杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.A為電解池,B為原電池

B.Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體,B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1 mol

D.一段時(shí)間后,B燒杯中溶液的濃度增大

 

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下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中,若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B.升高溫度或加入催化劑,都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

 

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某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

 

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如果25 ℃時(shí),Kw=1.0×10-14,某溫度下Kw=1.0×10-12。這說(shuō)明

A.某溫度下的電離常數(shù)較大

B.前者的c(H+)較后者大

C.水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D.Kw和K電離無(wú)直接關(guān)系

 

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