用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

 

C

【解析】

試題分析：制取0.050mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.10mol，根據(jù)所給電極反應(yīng)PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O可知，消耗氫離子物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的2倍，即0.2mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.2/2=0.1mol，答案選C。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氮化鋁 (AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1

B．AlN是還原產(chǎn)物

C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D．上述反應(yīng)中，每生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

 

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（8分）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL

（1）計(jì)算所需98%的硫酸 mL

（2）該實(shí)驗(yàn)中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無(wú)需裝瓶）有： 、 、 。

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。

A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

C、用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

D、容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液潤(rùn)洗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A、Na2O2和CO2 B、Na和O2 C、NaOH和CO2 D、C和O2

 

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(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

 

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燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是

A．A為電解池，B為原電池

B．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1 mol

D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

 

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某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果25 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－14，某溫度下Kw＝1.0×10－12。這說(shuō)明

A．某溫度下的電離常數(shù)較大

B．前者的c(H＋)較后者大

C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．Kw和K電離無(wú)直接關(guān)系

 

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