【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

【答案】B

【解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)解答。

有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質(zhì)的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標(biāo)況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4

B. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.04mol電子，負(fù)極材料減重0.28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)興趣小組擬設(shè)計(jì)以下兩套實(shí)驗(yàn)方案制備氮化鍶。已知：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。

回答下列問題:

(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

(3)按氣流方向，寫出裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(裝置可重復(fù)使用，填字母表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃_____處酒精燈(填“A”或“B”)，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈。

方案Ⅱ：某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度：取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重mg，則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。

(7)有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測(cè)得產(chǎn)品純度偏高，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于C60、H3、O2－、N5+等微粒的敘述錯(cuò)誤的是

A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3與H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素

C. C60與N5+中都含有共價(jià)鍵

D. KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，b、d是運(yùn)用有機(jī)合成制備的具有立體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，p、m是廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)萜類化合物，下列說(shuō)法正確的是

A. b與d互為同分異構(gòu)體，p與m互為同分異構(gòu)體

B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一個(gè)平面上

C. d、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. b的二氯代物有三種，d與H2加成后的產(chǎn)物的一氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是( )。

A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應(yīng)中被還原

C. Br2在反應(yīng)中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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