14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

分析 A．完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．根據(jù)物質(zhì)溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系分析；
C．根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)判斷；
D．在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)．

解答 解：A．雖然硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有必然的聯(lián)系，例如硫酸鋇難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫水溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，則氯化氫是電解質(zhì)，故C正確；
D．在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)弱電解質(zhì)都能電離，只是電離程度不同，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來(lái)分析解答．注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K2Cr2O7和HCl（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，被還原的元素是Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）CH3-CH（C2H5）-C（C2H5）=CH-CH34-甲基-3-乙基-2-已烯．
（2）CH3CH（Br）CH2OH名稱(chēng)為2-溴-1-丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）b．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
2-乙基丙烷		B．
 3-甲基-3-戊烯		C．  
2，4-二硝基苯酚		D．
2，3-丁二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，那么該冰中的每個(gè)水分子氫鍵個(gè)數(shù)為（　�。�
A．1B．3C．2D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
（4）用苯制溴苯的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．光譜研究表明，過(guò)硫化氫溶于水時(shí)形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應(yīng)：

下列判斷中正確的是（　�。�
A．該溶液中存在H2S分子
B．該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體
D．向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液

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