現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝__________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________________________；

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝__________ mL。


解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol/L，

則c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝13。

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。

(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。

(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應在小數(shù)點后保留兩位。

答案：(1)13

(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2OOH－＋H＋

(3)丙>甲＝乙　(4)①圖2�、�20.00


練習冊系列答案
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元素性質呈周期性變化的決定因素是 
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化    

C．元素的相對原子質量依次遞增     

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是(　　)

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如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的(　　)

A

B

C

D

X/mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03

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室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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在一定溫度下，可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的標志是  (   )

A．N2 H2 NH3  的濃度相等       

B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

C．N2 H2 NH3的分子數(shù)比為1:3:2  

D．單位時間消耗n mol N2  ，同時生成3n mol H2  

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表   示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度； ④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是                    (       )

            

A. ①④        B.③④     C.①②③    D.②③

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根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的 （    ）

A．溶液          B．懸濁液                 C．乳濁液         D．膠體

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下列推斷正確的是

A．1 mol Na2O2與水反應，轉移電子1 mol

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物也相同

C．鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產物是NaOH

D．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液

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