室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱


解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點即是1.000 mol/L的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1 mol/L，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14 mol/L，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是    

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)              B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)            D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．＋2　　　　　　　　　                    B．＋3

C．＋4                                          D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(2)洗氣瓶B的作用是_________________________；

 C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是________。

(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。

步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有_________________________；

步驟②：______________________________。

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　)

A．9            B．10

C．11           D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝__________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝__________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對平衡CO2（g） 　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，為增大二氧化碳氣體在

水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是                                  （    ）

　 A、升溫增壓    B、降溫減壓     C、升溫減壓      D、降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃料電池的突出優(yōu)點是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：

O2 + 2CO2 + 4e-  = 2CO32-。

下列敘述正確的是                                                

A．放電時CO32-向正極移動              B．放電時H2發(fā)生還原反應(yīng)

C．負極反應(yīng)為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2

D．當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

B．甲反應(yīng)的離子方程式為

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，電子轉(zhuǎn)移0.1 mol

D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

w1、w2、w3，則：2w1＝w2＝w3

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