Question

常溫下，有一瓶Na₂CO₃溶液，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液中有哪些微粒：

 

（2）Na₂CO₃的溶液呈

 

性，其原因：（用離子方程式表示）

 

（3）某溶液由10mL 2mol?L^-1NaHCO₃溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）＞c（HCO₃^-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L^-1的Na₂CO₃溶液；②0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液；③0.01mol?L^-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序為

 

．（填序號）三種情況的溶液中水電離出來的c（OH^-）由大到小的順序為

 

（同上）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂CO₃在溶液中完全電離，CO₃^2-存在兩步水解，結(jié)合水的電離分析；
（2）Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解顯堿性；
（3）CO₃^2-在溶液中水解顯堿性，分兩步水解，且第一步水解抑制第二步水解，則第一步水解程度較大，根據(jù)溶液中的電離和水解判斷離子濃度大小關(guān)系；
（4）①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，溶液堿性堿大于鹽，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，酸、堿能抑制水的電離．

解答： 解：（1）Na₂CO₃在溶液中完全電離出鈉離子和CO₃^2-，CO₃^2-存在兩步水解CO₃^2-+H₂?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中還存在水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則溶液中的微粒有：H⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、H₂O、H₂CO₃；
故答案為：H⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、H₂O、H₂CO₃；
（2）Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性，其水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）10mL 2mol?L^-1NaHCO₃溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)為Na₂CO₃，因CO₃^2-水解水解顯堿性，存在兩步水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，且第一步水解抑制第二步水解，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
故答案為：B；
（4）①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，濃度相同，體積相同，溶液氫氧化鈉是堿，堿性大于鹽，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，溶液PH③＞①＞②；易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，則Na₂CO₃溶液中水的電離程度大于NaHCO₃溶液中水的電離程度，酸、堿能抑制水的電離，則NaOH溶液中水的電離被抑制，所以種情況的溶液中水電離出來的c（OH^-）由大到小的順序為：①＞②＞③；
故答案為：③＞①＞②；①＞②＞③．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液酸堿性比較和溶液pH大小的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．