Question

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.6×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是（　�。�

• A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a和b的大小關系不確定
• C、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H⁺）=10^-dmol/L
• D、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離程度越大；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解；
C．先計算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
D．根據電荷守恒分析．

解答： 解：A．由表格中的數(shù)據可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以等物質的量濃度溶液的pH關系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解，則C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），當氫氧化鈉過量時，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a和b的大小關系不確定，故B正確；
C．某濃度的NaCN溶液的pH=d，該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故C錯誤；
D．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關系，綜合性較強，題目難度中等，注意表格中數(shù)據的應用來解答．