【題目】實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)得到100g密度為1.25g/mL的溶液，請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

【答案】4.48 2.5

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，依據(jù)鋅的質(zhì)量通過計(jì)算得出生成氫氣的物質(zhì)的量和硫酸鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=計(jì)算H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2)根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計(jì)算溶液的體積，然后根據(jù)c=計(jì)算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度。

(1)n(Zn)==0.2mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知n(H2)= n(Zn)=0.2mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：n(ZnSO4)=n(Zn)=0.2mol，溶液的體積V==80mL=0.08L，所以反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度c(ZnSO4)==2.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)SO3的說法正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________；利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

實(shí)驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。

（4）對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。

問題分析：針對(duì)上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會(huì)氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。

請(qǐng)回答：

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是___________。

(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2-3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí)，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，由A生成B的反應(yīng)類型是___________。

(2)寫出任意一種C的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經(jīng)過兩步合成D，②反應(yīng)的方程式為___________。

(4)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一種還原產(chǎn)物與碳酸二甲酯在一定條件下，通過縮聚反應(yīng)制得，該聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G遇FeCl3顯紫色，能發(fā)生水解反應(yīng)，且一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滿足以上條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

(6)參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯為起始原料制備聚合物的合成路線，(無(wú)機(jī)試劑任選)____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子樹脂(M)和苯佐卡因(一種常用的局部麻醉劑)的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：

已知：①A是苯的同系物，在相同條件下，其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為46；B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②R-CHO+R’CH2CHO。

③苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ�；苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位。

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，⑦的反應(yīng)類型是___________，

A分子中最多有________個(gè)原子共平面， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)寫出反應(yīng)⑥生成高分子樹脂M的化學(xué)方程式_________________。

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中作用是_________________。

(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體共有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)對(duì)位取代基，其中一個(gè)為—NH2；②含有酯基

(5)化合物有較好的阻燃性，請(qǐng)參照流程及有關(guān)信息，寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______________。

提示：①無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例

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