7．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH的變化
C．圖③可以表示相同pH的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨體積的變化
D．圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

分析 A．改變溫度瞬間正、逆速率都增大；
B．氫氧化鈉溶液呈堿性，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸，溶液pH逐漸增大；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
D．氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大，氫氧化鈣溫度越高溶解度越�。�

解答 解：A．圖象中改變條件V（逆）增大、v（正）減小，改變溫度瞬間正、逆速率都增大，故不可能表示改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液呈堿性，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸，溶液pH逐漸增大，圖象與實際不相符，圖象應(yīng)為一定量的稀硫酸中滴加一定量氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋等PH的醋酸和鹽酸，pH變化大的是鹽酸，變化小的是醋酸，故C正確；
D．氯化鈉溶解度隨溫度的增大變化不大，氫氧化鈣溶解度隨溫度而降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以圖象形式考查反應(yīng)速率影響因素、中和滴定、化學(xué)反應(yīng)圖象、溶解度，較為綜合，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．在有機化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑．硝酸在工業(yè)上主要以氨催化氧化法生產(chǎn)，某學(xué)生小組在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)．
Ⅰ．硝基苯的制備（圖甲）
在100mL錐形瓶中，加入18mL濃硝酸，在冷卻和振蕩下慢慢加入20mL濃硫酸制成混合酸備用．在250mL三頸燒瓶內(nèi)加入18mL苯及碎瓷片，三頸燒瓶分別安裝溫度計、滴液漏斗及冷凝管．從滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在50～55℃之間．滴加完畢后，繼續(xù)控制溫度反應(yīng)15min．
（1）反應(yīng)過程中，需控制反應(yīng)溫度在50～55℃之間的可能理由是防止?jié)庀跛岱纸夂捅降膿]發(fā)（或生成副產(chǎn)物間二硝基苯）．
（2）將反應(yīng)后的混合液移入100mL分液漏斗，經(jīng)過分液，放出下層（混合酸），然后將有機層依次用等體積的水、5%氫氧化鈉溶液、水洗滌后，得到粗硝基苯．氫氧化鈉溶液洗滌的作是除去產(chǎn)品中未反應(yīng)的酸．
（3）粗硝基苯還含有的主要雜質(zhì)是苯，若在實驗室分離宜選用的方法是蒸餾．
Ⅱ．探究硝酸的制備
（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（2）學(xué)生小組用如圖乙所示裝置制取“氨氧化法制硝酸”的原料氣，則化合物X可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
Ⅲ．探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
某學(xué)生小組按圖丙所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硝酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
（1）實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，則裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO．
（3）該小組得出上述結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯為純凈物；聚乙烯為混合物
B．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體總物質(zhì)的量D．v（C）與v（D）的比值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．
Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以直接制得氫氣．
已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應(yīng)共吸收的能量和甲醇的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應(yīng)開始至平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s）．
（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.09（mol/L）2．
（3）B點時水的體積分數(shù)＞C點（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移動（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2O-CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．
（5）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（6）電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
（7）當質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為4.48L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應(yīng)后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱．

裝置連接順序為ACBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1．
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計可測定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計，其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選，藥品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸堿指示劑）

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同步練習(xí)冊答案