下列敘述正確的是

A．某酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a≤b-1

B．在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

C．常溫下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其溫度，溶液pH增大

D．相同溫度、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的KI和KF溶液中，離子總數(shù)前者大于后者

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

   A． CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C． 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D． 反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且   保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號(hào)）。

    A．升高溫度                         B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離             D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)         B．增大反應(yīng)物濃度 

C．降低溫度         D．升高溫度             E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為

        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

        已知：  CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol-1；

                CH3OH(g)＝CH3OH(l)              △H＝－b kJ·mol-1；

                2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)          △H＝－c kJ·mol-1；

                H2O(g)＝H2O(l)                  △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X中滴加稀鹽酸

有氣體產(chǎn)生

溶液X 中一定含有CO32－

D

向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

沒有磚紅色沉淀

淀粉未水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25~30℃，說明該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。如溫度過高時(shí)，則可采用                        措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是                             。

（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有         、          （填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過          法判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)為了測(cè)定某黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

 


     

      

    現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應(yīng)方程式為                                      。

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______            

                                    。

（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;          。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2═2N0，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），則6S末N0的濃度為（　�。�

　

A．

1.2 mol•L﹣1

B．

大于1.2 mol•L﹣1

C．

小于1.2 mol•L﹣1

D．

不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是　ACDF�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為　5：6�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4∶1）：

        3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

        4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_________________。

（2）設(shè)1 t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2__________ m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？     。

（4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，

Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

此時(shí)消耗空氣為bmol。

①試寫出b與a的關(guān)系式：___________________。

②并作出b與a的關(guān)系曲線。

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