苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮,淡黃色梭狀晶體,熔點(diǎn)58℃,沸點(diǎn)208℃(3.3kp),易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇。制備原理如下:
(1)制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸,并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25~30℃,說明該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。如溫度過高時(shí),則可采用 措施。
(2)產(chǎn)品結(jié)晶前,可以加入幾粒成品的查爾酮,其作用是 。
(3)結(jié)晶完全后,需抽濾收集產(chǎn)物。’抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。
(4)獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭,用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體,可通過 法判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性。
【答案】(1)放熱;冰水浴冷卻;(2)提供晶種,加速結(jié)晶;(3)吸濾瓶;布氏漏斗; (4)薄層色譜分析。
【解析】
試題分析:(1)制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸,并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25~30℃,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);如溫度過高時(shí),則可采用冰水浴冷卻措施;(2)有時(shí)溶液是過飽和溶液但是無晶核,因此不能析出晶體,在產(chǎn)品結(jié)晶前,可以加入幾粒成品的查爾酮,其作用是提供晶種,加速結(jié)晶;(3)結(jié)晶完全后,需抽濾收集產(chǎn)物!闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶;布氏漏斗;(4)獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭,用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體,可通過薄層色譜分析法判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性。
考點(diǎn):物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):
4OH— — 4e— == O2↑+2H2O
B. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
B | SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3不溶于強(qiáng)酸 |
C | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 | 結(jié)合H+的能力:CO32-<AlO2- |
D | 常溫下白磷可自燃,而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧 氣反應(yīng) | 非金屬性:P>N |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
物質(zhì)編號(hào) | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①② B.②③. C.②④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料,其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | 1 | 2 | 3 |
下列判斷中,正確的是
A.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20% B.平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.平衡時(shí),3<1 D.該溫度下,平衡常數(shù)的值為400
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A.某酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a≤b-1
B.在滴酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的c (NH4+) = c(Cl-)
C.常溫下,某硫酸溶液的pH=3,升高其溫度,溶液pH增大
D.相同溫度、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的KI和KF溶液中,離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ 氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO;DH <0。
(1)在容積固定的密閉容器中,分別在三種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述制備反應(yīng),測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是:② ;③ 。
(2)1 000℃時(shí),在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),若起始時(shí)N2濃度為4.0 mol/L,經(jīng)1小時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L,則以CO表示的反應(yīng)速率為 。若某時(shí)刻測得N2和CO的濃度均為6.0 mol/L,則反應(yīng)的V正 V逆(填“大于”、“小于”、 “等于”)。
Ⅱ、右圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。
Y電極材料為 。
X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
若該電池開始時(shí)加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液,然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液(忽略整個(gè)過程的體積變化),當(dāng)NaClO完全放電時(shí)溶液的PH=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3NO2+H2O=NO+2HNO3。梅磻(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 6.72 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= ﹣41.8 kJ•mol﹣1.
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 b。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol
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