【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質主要為NaHA，HA﹣電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA﹣都電離出氫離子，只有HA﹣電離出A2﹣ ， 所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A錯誤；
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應生成Na2A和水，Na2A是強堿弱酸鹽促進水電離，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣），所以得c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A），故C正確；
D．二者恰好反應生成NaHA，此時溶液呈酸性，加水稀釋顯性離子濃度變小，隱性離子氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結構式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為 ． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是 ． （用化學式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式： ．
將3.2g該物質燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應后所得的溶液中離子濃度大小關系為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（1）（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是、Fe3++SCN﹣[Fe（SCN）]2+ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+ ． 該離子存在的原因可能是（填編號） ．
A.藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B.在制藥過程中生成少量三價鐵
C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由 ．
（4）（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL． 該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是（填序號）．
A.蒸餾水
B.稀鹽酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的（填編號）．
（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標準狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質量為6.63 g，第二次稱量沉淀質量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實驗B發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內，至氨氣不再溶解為止。經(jīng)稱量得知玻璃球內的飽和溶液質量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽。該氨水中的溶質全部以NH3計，則：

（1）飽和溶液中NH3的物質的量為____________________。

（2）飽和溶液中NH3的質量分數(shù)為__________。

（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）

據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母） ．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 ．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是（ ）

A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

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同步練習冊答案