【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分) （　 �。�

A. 長(zhǎng)期飲用碳酸飲料有利于牙齒健康

B. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

【答案】D

【解析】A. 長(zhǎng)期飲用碳酸飲料會(huì)腐蝕牙齒，不利于牙齒健康，故A錯(cuò)誤；B. 防腐劑NaA水解：A–+ H2O HA+OH–，充有CO2的飲料，碳酸電離產(chǎn)生的H+會(huì)促進(jìn)NaA水解，生成更多的HA，增強(qiáng)飲料的抑菌能力，故B錯(cuò)誤；C. 提高CO2充氣壓力，溶液中c(H+)增大，促使NaA的水解程度增大，飲料中c(A–)減小，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸飲料中存在以下變化： H2O H+ + OH–，A–+ H2O HA+OH–，H2CO3 + H+ ， H+ +，碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+2c()+c(OH–)–c(HA)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　 �。�

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________，其難溶于水，“堿浸”過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過(guò)程，主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

①砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ，測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號(hào)）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2022年北京冬奧會(huì)速滑比賽將在國(guó)家速滑館舉行。運(yùn)動(dòng)員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成，不銹鋼含有的最主要元素是（ ）

A.鐵B.碳C.硅D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

C. 25℃時(shí)，pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標(biāo)2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是________________。

(3)“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH>1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是(　　)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

檢驗(yàn)待測(cè)液中S時(shí),先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液

先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾

B

制備乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方

乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸

C

向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

溶液中N被Fe2+還原為NO2

D

含Mg(HCO3)2的硬水長(zhǎng)時(shí)間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3

Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案