【題目】NA代表阿伏加德常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+
B.在常溫常壓下,11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
試題分析:A、由cV可知,n(Na2CO3) = 0.1 mol/L ×V,由于溶液的體積未知,或者不一定是1L,因此n(Na2CO3) 不一定是0.1 mol,由Na2CO3 ═ 2 Na+ + CO32-可知,n(Na+) 不一定是0.2 mol,A錯(cuò)誤;B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,由可知,n(N2) 小于0.5 mol,由分子組成關(guān)系式N2~2N可知,n(N) 小于1 mol,B錯(cuò)誤;C、由可知,n(H2) = 1 mol,由分子組成關(guān)系式H2~2H可知,n(H) = 2 mol,C錯(cuò)誤;D、摩爾質(zhì)量不隨溫度、壓強(qiáng)的變化而變化,由可知,n(H2O) = 1 mol,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)時(shí),所得溶液的pH為 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
(2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式: 。
(3)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填字母編號(hào))
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2 t。
(4)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(含鐵、鋅等雜質(zhì),如圖),在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。
請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉過(guò)程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng): 。
②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(5)氫氣是合成氨氣的重要原料。
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -908 kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞中脂肪的作用是
A. 激素的主要成分 B. 儲(chǔ)能的主要物質(zhì)
C. 酶的主要成分 D. 細(xì)胞膜的主要成分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B.500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.通常狀況下,71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示:
(1)步驟I中需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理,其目的是__________________。
(2)步驟II中消耗0.5molMn2+時(shí),用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)離子方程式為___________________。
(3)步驟III反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理,化學(xué)方程式為_____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘渣中回收二氧化錳(難溶于水),其操作步驟是_________、烘干。
(4)已知溶液B的溶質(zhì)之一(X)可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn),試寫(xiě)出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)電解步驟I所得溶液也可得到MnO2,寫(xiě)出陽(yáng)極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式:__________________,陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。
(6)海底富集多種礦物結(jié)核,錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金 鋼(其他元素略),具有抗御激烈沖擊和磨損的能力,可作航母甲板等。欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物質(zhì)的量之比)約為 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不在核糖體上合成的是( )
①淀粉酶②核糖核酸③胰島素④RNA聚合酶⑤賴氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血紅蛋白
A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g),可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化;②A氣體和B氣體的生成速率相等;③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化;④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③
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