【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

【答案】C

【解析】

X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層，X為C元素；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多，Y為Li元素；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)，Z為Cl元素；向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，產(chǎn)生沉淀且不溶解，W為Al或Si元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知：X為C元素；Y為Li元素；Z為Cl元素；W為Al或Si元素。

A、Li在空氣中燃燒不能生成過氧化物，故A錯誤；

B、W為Al或Si元素，不一定位于周期表中第三周期IIIA族，故B錯誤；

C、X為C元素，其含氧酸可能是碳酸，Z為Cl元素，其含氧酸可能是次氯酸，碳酸的酸性強于次氯酸，故C正確；

D、Z為Cl元素，W為Al或Si元素，Z和W組成的化合物可能為四氯化碳或氯化鋁，兩者都是共價化合物，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼的無機化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為__，第二周期第一電離能比B高的元素有__種。

（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__(標出配位鍵)，其中心原子的VSEPR模型名稱為__，寫出[BH4]－的兩種等電子體__。

（3）圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為__(以n表示硼原子的個數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__。

圖1

圖2

圖3

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有__。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E、C的坐標分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請寫出D點的坐標：D：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. M為電源的負極，N為電源的正極

B. 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.1mol甲苯含有6NA個C－H鍵

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計如圖所示實驗：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進行的實驗操作有：

①給D、G裝置加熱：②檢査整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。

（1）這三步操作的先后順序依次是____________。

（2）簡要說明檢驗空氣排盡的方法：_______________________________________________。

（3）B裝置所起的作用是__________________________________________。

（4）假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了 1.82g, G裝置中固體質(zhì)量減少了 4.l6g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

（5）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱是I_____________、 II_______________；

②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氧的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，則其實驗式為　_______；

（2）物質(zhì)A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為________，可能的結(jié)構(gòu)式有________種；

（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O﹣H鍵、C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（有幾種寫幾種）________��；

（4）A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是　________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種抗心率失常藥物中間體，實驗室由化合物A、B制備M的一種合成路線如圖所示：

已知：①R1COR2(R1、R2表示氫原子或烴基)

②(-NH2易被氧化)

③RCOOHRCOCl

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為__，B的化學(xué)名稱為__。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）由B生成F的反應(yīng)類型為__。

（4）由E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為___。

（5）反應(yīng)I中加入的過量NH3，除作為反應(yīng)物外，另一個作用為___。

（6）同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有3個取代基，其中2個為-NH2

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜中有6組吸收峰

（7）參照上述合成路線和信息，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為______。

(2)SeO2易溶解于水，熔點為340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為______。

(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為______，Se2Cl2的空間構(gòu)型為______（填字母）。

a．直線形 b．鋸齒形 c．環(huán)形 d．四面體形

(4)硒酸鋼（CuSeO4）在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是______（填化學(xué)式）。

(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______（填“大“或“小“），原因是______。

(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm，密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，3-丁二烯在環(huán)已烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯誤的是（ ）

A.室溫下，N的穩(wěn)定性強于M

B.有機物N存在順反異構(gòu)

C.任何時間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率

D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

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