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6．小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng)．若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（　　）
A．HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B．H2SO4   Ba（OH）2K2SO4Ba（NO3）2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

分析 酸和乙鹽會(huì)生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，堿提供鋇離子，采用排除的方法即可解答．分別將四種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換圖中進(jìn)行驗(yàn)證分析即可．

解答 解：根據(jù)題意可知，各種會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)都生成了硫酸鋇，
酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、D，
酸和乙鹽反應(yīng)也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，
堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)前面的推導(dǎo)可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，
BC中物質(zhì)間的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了采用排除法解答物質(zhì)的推斷題，只要有一個(gè)地方不滿足就可以排除該選項(xiàng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 V2O5_4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（0.50mol/L）2（0.75mol/L）3×0.25mol/L（只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化．其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電池工作時(shí)，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　�。�
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系（　�。�
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（I3−）c（I2）c（I−）．若升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　　）
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
C．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D．左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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