Question

18．實驗室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．上述平衡體系中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度[I₃^-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減�。�

Answer 1

分析 （1）溫度升高時平衡移動的方向判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（2）平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，加入溴水會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：（1）隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 是一個放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：放熱；
（2）I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），平衡常數(shù)K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$，（1）可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，K值將減小，若向溶液中加入少量的溴水，溴單質(zhì)氧化碘離子平衡逆向進(jìn)行，K值將減小，
故答案為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$；減小；減小．

點評 本題考查了好像反應(yīng)能量變化、平衡常數(shù)及其影響因素等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．