2．分類是化學研究的重要方法之一，下列有關說法中，正確的是（　　）
A．SO2、NO2和CO2都屬于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C．堿性氧化物都是金屬氧化物
D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

分析 A．酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物；
B．烷烴屬于烴類，組成元素只有碳元素和氫元素；
C．堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復分解反應；
D．在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸．

解答 解：A、二氧化氮不屬于酸性氧化物，SO2和CO2都屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、甲烷和屬于烷烴，但是一氯甲烷中含有氯元素，不屬于烷烴，屬于鹵代烴，故B錯誤；
C．堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，故C正確；
D、只有在水溶液中能電離出的陽離子全部是H+的化合物才屬于酸，如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但是屬于鹽，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質分類的有關知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，概念的掌握要靈活，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某老師批閱學生實驗報告，下列哪些學生是以科學的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的（　�。�
A．甲學生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸
B．乙學生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學生配NaOH溶液，用電子天平稱取固體1.220g
D．丁學生用紅柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反應時間與C%（產物C的體積分數(shù)）函數(shù)關系如圖13所示．

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），圖丙中使用催化劑的是甲反應線．
（2）該反應在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行．
（3）當該反應在兩個體積相等的恒容密閉容器中進行反應時，如圖：

請分析丙容器和丁容器達到平衡時C%（產物C的體積分數(shù)）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同溫度下建立．
（4）假設第（3）問中，圖中物質的量不變，在相同溫度下達到平衡時丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．維生素C的結構簡式為：，有關它的敘述不正確的是（　�。�
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應和加成反應
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗它們的性質．該實驗證明SO2具有漂白性和氧化性．

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
 
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→g→h→e→f→b．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關閉分液漏斗的活塞，將導管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導管末端產生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
④向濾液A中通入Cl2，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強的結論．該實驗設計是否合理否（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得來的．
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數(shù)是92%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以下是某同學測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤天平．
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復本操作，直至兩次稱量的質量差不超過0.1g為止；
⑥計算硫酸銅晶體化學式中x的實驗值；
分析該方案并回答下面問題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會吸收空氣中的水蒸氣，會使測得的結晶水的含量偏��；
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m2，則晶體CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫表達式）
（4）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水         D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時有晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用
B．對于pH相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＞n
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：$→_{一定條件}^{CO、HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有bd（填序號）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和（寫結構簡式）生成．
（3）檢驗D中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（4）物質D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為．
（5）C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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