12.利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應,設計一個原電池.
(1)畫出裝置圖(在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液).
(2)寫出電極反應方程式:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O,正極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

分析 該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價,發(fā)生氧化反應的金屬Al作負極、不如Al活潑的金屬或導電的非金屬作正極,NaOH為電解質,據(jù)此設計原電池.

解答 解:(1)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價,發(fā)生氧化反應的金屬Al作負極、不如Al活潑的金屬或導電的非金屬作正極,NaOH為電解質,其裝置圖,故答案為;
(2)由方程式可知,Al被氧化,為原電池的負極,負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O,正極H2O被還原,電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,
故答案為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O;2H2O+2e-=H2↑+2OH-

點評 本題考查了原電池設計,題目難度不大,正確判斷原電池正負極材料、電解質溶液是設計原電池的關鍵,一般來說,還原劑作負極,不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極,氧化劑的溶液作電解質溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學是一門以實驗為基礎,研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學.學習科學研究的基本方法,可以加深對科學本質的認識,增進對物質世界的認識.下列有關敘述不正確的是( 。
A.將乙酸乙酯與H218O混合后,用稀硫酸作催化劑,借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況,該方法應稱為同位素示蹤法
B.相對分子質量的測定常用質譜儀,分子結構測定方法主要是用紅外光譜法
C.C6H5-OH能與濃溴水生成三溴苯酚,甲苯卻不能與濃溴水反應,說明苯酚分子中由于苯環(huán)影響,使羥基上H原子變得活潑
D.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

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3.下列有關敘述正確的是( 。
A.“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B.鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C.酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都涉及化學變化
D.金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火,但不可用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.有機物X是合成綠原酸的重要試劑,其結構如圖所示,下列有關X的說法正確的是(  )
A.1mol X能與5mol NaOH反應B.X能發(fā)生加成、取代、氧化反應
C.X的分子式為C7H8O6D.X與乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知冰銅的化學式為mCu2S•nFeS,可由Cu2S和FeS互相熔合而成,為工業(yè)上冶煉銅的中間產物,由冰銅繼續(xù)冶煉銅的流程可表示如圖1:

(1)石英砂的主要成分為SiO2;熔渣的主要成分為FeSiO3
(2)焙燒過程所得氣體中含有大量污染性氣體,不能隨意排放,為了充分利用資源,可回收該污染性氣體生產硫酸.回收該氣體可選用下列試劑中的c(填字母序號).
a.濃硫酸      b.濃硝酸      c.氨水
(3)焙燒過程冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,Cu2O在與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2
(4)粗銅(含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉如圖2所示,A極應為粗銅(填“粗銅”或“精銅”),電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,Cu-2e-=Cu2+;.
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極的電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O.

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17.乙基香草醛是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更濃郁.
(1)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸,A可發(fā)生以下變化:

已知:a.RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
①由A→C的反應方程式,屬于取代反應(填反應類型).
②B的結構簡式為
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式
(2)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫(yī)藥中間體,請設計合理方案用
合成D.(其他原料自選,用反應流程圖表示并注明必要的反應條件).
已知:
a.苯酚可以發(fā)生如下反應
b.流程圖示例:
(3)乙基香草醛的同分異構體有很多種,滿足下列條件的同分異構體有3種,其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6,該同分異構體的結構簡式為
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位.

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4.硒是人體必需微量元素,Se也是制光電池的一種原料,人體缺乏Se就會得“克山病”.在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素,該元素以Se單質、Cu2Se形式存在,還含有稀有金屬及貴金屬.從陽極泥中提取Se 的流程如下:

(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
(2)流程②的目的是除去難熔雜質使SO2、SeO2揮發(fā)出來
(3)SeO2與SO2反應的離子反應方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工業(yè)提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(4)工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質是硫酸
(5)稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解,配成250.0mL混酸溶液,移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4標準溶液(只發(fā)生Se(+4)轉化為Se(+6)).反應完全后,用0.05000mol•L-1 (NH42Fe(SO42標準溶液滴至終點,消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質量分數(shù)為3.950%(保留四位有效數(shù)字)若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點,對測定Se的質量分數(shù)結果是否有影響,理由是Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應,使測得Se的質量分數(shù)偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,下列有關敘述正確的是(  )
A.28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA,體積約為22.4L
B.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中所得氣體中含有0.4NA中子
C.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D.0.1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA

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2.下列有關說法錯誤的是(  )
A.使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢
B.若發(fā)現(xiàn)廚房內天然氣發(fā)生了泄漏,應立即打開門窗
C.用無水硫酸銅檢驗酒精中含有水的過程中發(fā)生了化學變化
D.抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

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