3.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡脷錃獾冗原劑從氧化鋁中獲取鋁
C.酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應(yīng)都涉及化學(xué)變化
D.金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火,但不可用泡沫滅火器滅火

分析 A.碳纖維為碳的單質(zhì),屬于無機(jī)物;
B.鋁的冶煉采用電解法,是電解熔融的氧化鋁;
C.有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化;
D.干粉的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),受熱后生成純堿、水和二氧化碳,鎂能在二氧化碳中燃燒.

解答 解:A.碳纖維為碳的單質(zhì),屬于無機(jī)物,所以殲-20飛機(jī)上使用的碳纖維是一種無機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;
B.鋁性質(zhì)活潑,鋁的冶煉不能用熱還原法,應(yīng)采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁,故B錯(cuò)誤;
C.酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應(yīng)都有新物質(zhì)的生成,都是化學(xué)變化,故C正確;
D.干粉的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),受熱后生成純堿、水和二氧化碳,鎂能在二氧化碳中燃燒,反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,且生成的碳能燃燒,所以不能用干粉滅火器滅火,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,涉及常見的材料及性能、金屬的冶煉、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應(yīng)過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管.
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴60s
褪色后,再滴入第2滴15s
褪色后,再滴入第3滴3s
褪色后,再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)越大,催化效果越好.
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度.每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL,則KMnO4溶液的濃度為0.02mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B.1 mol-OH和1 molOH-所含電子數(shù)均為9NA
C.密閉容器中1molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的原子數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用,以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如下:

已知:


請(qǐng)回答下列問題:
(1)D中含有官能團(tuán)名稱羧基、醛基,寫出F的分子式C9H8O5;D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)B中只含有一種官能團(tuán),A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr.
(3)下列有關(guān)化合物F的敘述,不正確的是C
A.1molF最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.在一定條件下,1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.在一定條件下,能發(fā)生縮聚反應(yīng)
(4)寫出一種與G互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng);③遇FeCl3溶液顯紫色.
(5)G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②,寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA
D.反應(yīng):ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中,每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基.
(2)A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)寫出由丙烯和氧氣在銀做催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成甲基環(huán)氧乙烷的方程式
(5)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子.
(7)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚 ()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)已知下圖1為各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系,寫出丙烷氣體(C3H8)分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式C3H8(g)═3C(石墨,s)+4H2(g)△H=△H1-△H2-△H3

(2)在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖2所示.
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c({C_2}{H_4})•{c^4}({H_2}O)}}{{{c^2}(C{O_2})•{c^6}({H_2})}}$,P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,K的值為64.
②該反應(yīng)的△H<(填“>”“<”或“=”)0,判斷的理由是溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
③氫碳比:X>(填“>”“<”或“=”)2.0.
④在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)v(逆)<(填“>”“<”或“=”)P點(diǎn)的v(逆).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.
(1)畫出裝置圖(在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液).
(2)寫出電極反應(yīng)方程式:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O,正極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol•L-1 Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象證明Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3
B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀證明KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案