17．下列各組均是兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不使用其他任何試劑（包括水）也能鑒別出來的是（　�。�
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

分析 不加其他試劑進行鑒別，則首先需要考慮物質(zhì)的水溶液的顏色，然后物質(zhì)間相互滴加的順序不同，產(chǎn)生不同現(xiàn)象進行鑒別，以此解答．

解答 解：①NaOH滴加到Al2（SO4）3溶液中，先有沉淀后沉淀消失，Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中，先無沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故①正確；
②Na2CO3 和稀HCl滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將Na2CO3 滴加到稀HCl中馬上有氣體產(chǎn)生，但將稀HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r，才有氣體生成，可鑒別，故②正確；
③Ba（OH）2和H2SO4混合生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故③錯誤；
④NaAlO2和稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故④正確，
故選C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的顏色及相互滴加時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異來鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．計算：
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是③；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①．（填序號）
①1gH2； ②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
①制取無水氯化鐵的實驗中，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
②制取無水氯化亞鐵的實驗中若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1．
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，那么石墨II極電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．
（1）通過計算可知該有機物的分子式為：C9H10O3．
（2）進一步實驗可知：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有4種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）．
（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)類型：C→D的①取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，D→E取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物都可以水解
B．某容器內(nèi)的物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的點原子可以表達(dá)為：${\;}_{53}^{78}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體生成；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陰離子B為SO42-．
（2）氣體X的化學(xué)式為N2O，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）丙與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．
配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．與100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-離子濃度相同的是（　�。�
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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同步練習(xí)冊答案