2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物都可以水解
B．某容器內(nèi)的物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的點(diǎn)原子可以表達(dá)為：${\;}_{53}^{78}$I

分析 A、多糖、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解；
B、只含一種元素的不一定是純凈物；
C、河水是膠體；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、淀粉屬于多糖，能水解生成單糖；油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下能水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇（或酚）；蛋白質(zhì)能發(fā)生水解得到氨基酸，故A正確；
B、只含一種元素的不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，只含一種元素，但仍為混合物，故B錯(cuò)誤；
C、河水是膠體，而海水中有大量的電解質(zhì)，故在入�？谔幇l(fā)生了膠體的聚沉從而形成三角洲，故C正確；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故此碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故表示為：13153I，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的水解、純凈物和混合物的區(qū)分以及膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，只含一種元素的不一定是純凈物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著   火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，原因是NH3•H2O的電離大于NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S2-＞S　                ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④還原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+與nYb-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組均是兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不使用其他任何試劑（包括水）也能鑒別出來(lái)的是（　�。�
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）．基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY2-離子的立體構(gòu)型是V形；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對(duì)的原子是O（元素符號(hào)）．
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學(xué)式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并計(jì)
算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，
其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂
點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，
能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過(guò)程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70.0%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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