Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8 g O₂含有4N_A個(gè)電子
• B、1 L 0.1 mol?L^-1的氨水中有N_A個(gè)NH₄⁺
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有N_A個(gè)HCl分子
• D、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氧氣中的電子數(shù)來計(jì)算；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、鹽酸是溶液，標(biāo)況下為液態(tài)；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來判斷．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知8g氧氣的物質(zhì)的量n=

8g

32g/mol

=0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4N_A個(gè)，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是HCl的水溶液，標(biāo)況下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol Na被完全氧化后由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失1mol電子，即N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．