下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中,不正確的是( 。
A、氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物,所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目
B、嚴(yán)格講,“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收
C、開(kāi)發(fā)利用新能源,合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱,是緩解能源危機(jī)的重要途徑
D、用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”,但添加劑超標(biāo),對(duì)人體危害極大
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物,二氧化碳是空氣的成分之一,不是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目;
B.“通風(fēng)廚”是把有害氣體抽排到空氣中的一種設(shè)備;
C.能源是有限的,新能源是緩解能源危機(jī)的趨勢(shì),開(kāi)發(fā)利用新能源,合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱,是緩解能源危機(jī)的重要途徑;
D.超標(biāo)準(zhǔn)使用食品添加劑甚至使用違禁添加劑加工食品,會(huì)對(duì)人體的健康產(chǎn)生很大的危害.
解答: 解:A.二氧化氮等氮的氧化物污染空氣,屬于空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容;二氧化碳是空氣的成分之一,沒(méi)有列入空氣質(zhì)量報(bào)告,故A錯(cuò)誤;
B.“通風(fēng)廚”是把有害氣體抽排到空氣中的一種設(shè)備,并沒(méi)有把有害氣體轉(zhuǎn)化、吸收,故B正確;
C.合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱,是緩解能源危機(jī)的重要途徑,不斷開(kāi)發(fā)新能源是緩解能源危機(jī)加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的重要途徑也是根本途徑,故C正確;
D.合理使用添加劑對(duì)人體健康是無(wú)害的,超標(biāo)準(zhǔn)使用食品添加劑甚至使用違禁添加劑加工食品,會(huì)對(duì)人體的健康產(chǎn)生很大的危害,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查環(huán)境污染及治理和合理利用能源、食品添加劑、無(wú)機(jī)材料等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B、1 L 0.1 mol?L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)環(huán)境問(wèn)題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白.
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中,能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮;能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加.
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型、高效的水處理劑,其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng),遇水易變化,在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+.高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外,還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
(用化學(xué)方程式表示).
③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染
(2)食品和環(huán)境關(guān)系人的生存和健康.
①城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
(填名稱(chēng)).
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
 (填化學(xué)式).
③醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶,這是由于海帶中含有豐富的
 
;碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要原因.為解決這一全國(guó)性的問(wèn)題,我國(guó)已經(jīng)開(kāi)始實(shí)施“智力工程”,最經(jīng)濟(jì)的可行措施是
 

④居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是
 

(3)生活中的很多物質(zhì)不能混合使用,而也有很多物質(zhì)混合使用效果會(huì)更好,請(qǐng)利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來(lái)回答下列問(wèn)題:
①已知“84”消毒液是常見(jiàn)的家庭用消毒劑和去污劑,其主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉;“潔廁凈”可以洗去馬桶中難以除去的“尿垢”.“84”消毒液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),“潔廁凈”顯
 
性.
②有人為了增加洗滌、去污效果,將“84”消毒液和“潔廁凈”混合使用,結(jié)果去污效果大大降低,而且還發(fā)生了吸入有毒氣體中毒事件,請(qǐng)你用一個(gè)離子方程式來(lái)解釋原因:
 

③二氧化硫和氯氣都能使草帽漂白,有人認(rèn)為,若兩者同時(shí)使用效果可能會(huì)更好,該觀點(diǎn)是否正確?若不正確,請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明你的觀點(diǎn):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài).則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(  )
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、CO2的電子式  
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、硫離子的核外電子排布式1s22s63s23p4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
37
17
Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.4molCuO后恰好恢復(fù)至電解前的濃度.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( 。
A、1.6mol
B、1.2mol
C、0.8mol
D、0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為裝CuSO4溶液的電解槽,e、f均為石墨電極,按圖接通電路,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)電源A上的a為
 
 極.
(2)接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,進(jìn)行CuSO4溶液的電解,從通電開(kāi)始算起經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,此時(shí)溶液溶質(zhì)為
 
(填分子式),其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,為恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)應(yīng)加入
 
(填分子式),其物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的有( 。
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法.
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:
 
;
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比等于
 
.(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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