Question

3．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s²．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．

				…		A
B		C				D

根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 元素C在元素周期表d區(qū)
• B． D的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
• C． A氫化物沸點高于D的氫化物沸點
• D． A和B的離子中，半徑較小的是B的離子

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s²，則E為Ca，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，可推知B為Na、C為Al、A為F、D為Cl．
A．元素C為Al，處于p區(qū)；
B．D為Cl，原子核外有17個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點較高；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答 解：已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s²，則E為Ca，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，可推知B為Na、C為Al、A為F、D為Cl．
A．元素C為Al，處于ⅢA族，屬于p區(qū)，故A錯誤；
B．D為Cl，原子核外有17個電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故C正確；
D．O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺離，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意題目中的元素周期表為長式結(jié)構(gòu)，難度不大．