8．下列能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A．固態(tài)NaOHB．酒精C．液態(tài)氯化氫D．NaCl溶液

分析 含有自由電子或自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，如金屬單質(zhì)、熔融離子化合物、可溶性電解質(zhì)溶液等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．固體NaOH中不含自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故A不選；
B．酒精是非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)電子或離子，所以不導(dǎo)電，故B不選；
C．液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C不選；
D．氯化鈉中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否是電解質(zhì)確定導(dǎo)電性，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極附近溶液的pH增大
C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小
B．①與④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
C．⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)
D．原子半徑②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．而汽車尾氣中含有NO等多種污染物．
（1）常用作食品袋中填充氣的是N2；（填化學(xué)式）常用作制冷劑的化合物是NH3，（填化學(xué)式）該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥．實(shí)驗(yàn)室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示N2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（4）NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示．
    … A 
B C  D 
根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素C在元素周期表d區(qū)
B．D的電子排布式為1s22s22p63s23p5
C．A氫化物沸點(diǎn)高于D的氫化物沸點(diǎn)
D．A和B的離子中，半徑較小的是B的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四組溶液：①碘的飽和水溶液  ②汽油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．萃取、分液、過濾B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、過濾D．蒸餾、萃取、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞p+q   正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n＞p+q  正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＜p+q   逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m+n=p+q   逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
bd（填字母）．a(chǎn)．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實(shí)驗(yàn)室利用圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
 物質(zhì)A是Na2CO3（填化學(xué)式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol•L-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋后溶液中的c（H+）和c（OH-）均減小
B．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)
C．稀釋后溶液中c（OH-）變?yōu)橄♂屒暗?\frac{1}{10}$
D．稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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