【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的( )
A.原子半徑Z<M
B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
【答案】C
【解析】
A.M在Z下一周期,因此M的半徑大于Z,A項(xiàng)正確;
B.非金屬性越強(qiáng)的元素,其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),而越右上角的元素非金屬性越強(qiáng),因此Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物,B項(xiàng)正確;
C.非金屬性越強(qiáng)的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),而越右上角的元素非金屬性越強(qiáng),因此Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,C項(xiàng)錯誤;
D.只有M為金屬,則X為非金屬,二者同周期相鄰,則二者一定位于金屬、非金屬的交界處,結(jié)合圖表可知M、X位于第三周期,故M為鋁,X為硅,則Y為氮,Z為氧,氧位于第二周期第族,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,可以在室溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量,Y型管中一側(cè)放鎂,一側(cè)放稀硫酸,傾斜Y型管,將稀硫酸全部倒入另一側(cè),反應(yīng)開始。
(1)在Y型管中添加試劑時,要確保________過量。
(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平,從而保證_____相等。若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,實(shí)驗(yàn)測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)若鎂的質(zhì)量為m g,c mol/L硫酸溶液V mL,反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鎂的相對原子質(zhì)量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________,其中氮的化合價為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑,其反應(yīng)的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O,還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品,加入200mL1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾渣0.3g,然后在濾液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。(提示:SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng))
(1)寫出本題涉及到的任意兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式___。
(2)該樣品中,Fe2O3的物質(zhì)的量___。
(3)鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。
(4)試計算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。(要求計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由小到大排序是_____,在基態(tài)O原子中,核外存在_____對自旋相反的電子。
(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是_____(填序號)。
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均采取sp3雜化
c.圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH為_____晶體,如圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是_____,若晶胞棱長為a,則Na原子最小核間距為_____。
②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_____。
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示,結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵類型有_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認(rèn)為正確的是折線_____(填a或b)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵,成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì);卮鹣 列問題:
(1)第一電離能:氮______氧(填“大于”或“小于”),基態(tài)氮原子價電子排布圖不是,是因 為該排布方式違背了__________。
(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數(shù)目之比為______,肼的相對分子質(zhì)量與乙烯接近,但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的結(jié)構(gòu)可表 示 為 ,硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結(jié)晶 水 合物 (2HNO3 H2O) , 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合,請寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式______(氫鍵用“…”表示)。
(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體,是一種重要的化工原料。
①Na3NO4 陰離子的空間構(gòu)型為______,其中心原子雜化方式為______。
②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學(xué)式)。
③在 573 K 條件下,實(shí)驗(yàn)室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應(yīng)制得 Na3NO4,Na2O 的立方晶胞如圖所 示。
圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”),距離“●”最近且等距離的“○”有______個,Na2O 晶胞的參數(shù)為 a pm,則晶胞密度為_____gcm3。(列出計算式即可,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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