【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O,還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品,加入200mL1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾渣0.3g,然后在濾液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。(提示:SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng))
(1)寫出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式___。
(2)該樣品中,Fe2O3的物質(zhì)的量___。
(3)鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。
(4)試計(jì)算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。(要求計(jì)算過程)
【答案】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等 0.01mol 10.2g 3
【解析】
氧化鋁、氧化鐵與硫酸反應(yīng),而二氧化硅不反應(yīng),故0.3g為二氧化硅的質(zhì)量,濾液中加入足量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故得到沉淀2.14g為氫氧化鐵的質(zhì)量。
(1)涉及反應(yīng)有:氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水,硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵與硫酸鈉.硫酸鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉與水,任意兩個(gè)反應(yīng)離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
答:任意兩個(gè)離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等;
(2)根據(jù)Fe元素守恒,n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]=×=0.01mol,
答:該樣品中,Fe2O3的物質(zhì)的量為0.01mol;
(3)根據(jù)硫酸根守恒:3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4),即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol=0.2L×1.65mol/L,則n[Al2(SO4)3]=0.1mol,根據(jù)Al元素守恒,n(Al2O3)=n[Al2(SO4)3]=0.1mol,故m(Al2O3)=0.1mol×102g/mol=10.2g,
答:鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為10.2g;
(4)樣品中水的質(zhì)量為17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g,物質(zhì)的量為 =0.3mol,則0.1mol:0.3mol=1:x,故x=3,
答:樣品中Al2O3.xH2O的x值為3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機(jī)化工的主要原料。
(1)合成氨反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
請(qǐng)寫出該合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)一定溫度下,合成氨反應(yīng)在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①a條件下,0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相對(duì)a而言,b可能改變的條件是___。
(3)某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN2和12molH2模擬合成氨反應(yīng),平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
若體系在60MPa下達(dá)到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(4)下列圖示中能表示合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是
A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ。
B.平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)。
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有 a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn):v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的( )
A.原子半徑Z<M
B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料 PET 聚酯樹脂和 PMMA 的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
II. (R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是_____________。
(2)②的化學(xué)方程式為____________。
(3)PMMA 單體的官能團(tuán)名稱是_____、_____。
(4)F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為:_________。
(5)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(6)下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B 和 D 互為同系物
c.D 的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol與足量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗 4 mol NaOH
(7)J 的某種同分異構(gòu)體與 J 具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:______。
(8)寫出由 PET 單體制備 PET 聚酯并生成 B 的化學(xué)方程式:__________。
(9)寫出⑦的化學(xué)方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)把明礬的水溶液分別加入兩試管中,用焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色,說明含有________________;
(2)在其中一個(gè)試管中,加入過量氨水,產(chǎn)生大量白色沉淀,將沉淀分為兩部分,分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉,沉淀均消夫,說明明礬溶液中含____________(離子符號(hào)),寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________;
(3)在另一個(gè)試管中,加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明明礬溶液中含____________________________ (離子符號(hào));
(4)明礬水溶液的pH值________7,其原因是________________________________ (離子方程式);明礬可以用作凈水劑,其原因是____________________________________,
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