Question

實驗室有200mL廢液，含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺和Cl^-．某同學(xué)為測定廢液中離子的含量設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量）．

（1）試劑W是

 

．
（2）溶液C中的陰離子是

 

，分離Y和C的操作方法是

 

．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是

 

．
（4）廢液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由實驗流程可知，溶液中加入氨水反應(yīng)生成沉淀X主要是氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，沉淀中加入試劑W產(chǎn)生的白色沉淀X可部分溶解，說明W為NaOH溶液，沉淀Y為Fe（OH）₃，溶液C主要為NaAlO₂，溶液A中含Na⁺和Cl^-，由反應(yīng)②可知，溶液B中主要含NaNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)解答．

解答： 解：由實驗流程可知，溶液中加入氨水反應(yīng)生成沉淀X主要是氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，沉淀中加入試劑W產(chǎn)生的白色沉淀X可部分溶解，說明W為NaOH溶液，沉淀Y為Fe（OH）₃，溶液C主要為NaAlO₂，溶液A中含Na⁺和Cl^-，由反應(yīng)②可知，溶液B中主要含NaNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)解答．
（1）由上述分析可知，試劑W為氫氧化鈉，NaOH，故答案為：NaOH；
（2）溶液C主要為NaAlO₂和，溶液C中的陰離子是AlO₂^-、OH^-；Y為Fe（OH）₃，C為NaAlO₂溶液，分離的實驗操作方法是過濾；
故答案為：AlO₂^-、OH^-；過濾；
（3）反應(yīng)③是氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）n（AgCl）=n（Cl^-）=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，
n（Fe³⁺）=

2.14g

107g/mol

=0.02mol，
n（Al³⁺）=

5.26g-2.14g

78g/mol

=0.04mol，
由電荷守恒可知，n（Na⁺）+0.02mol×3+0.04mol×3=0.2mol，
則n（Na⁺）=0.02mol，所以c（Na⁺）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設(shè)計及計算，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．