分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
C、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸；
B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；
C、酸性越弱水解程度越大；
D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．
解答： 解：電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A正確；
B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會(huì)使醋酸的電離平衡正移，故B正確；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO3-，所以電離程度：Na2CO3＞NaCN，故C錯(cuò)誤；
D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的上述3種酸溶液中醋酸的濃度最小，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、含H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、SO42-、Br-
C、Na2CO3溶液中：H+、K+、Cl-、Ca2+
D、pH=12的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)陽(yáng)極與外加電源的負(fù)極相連
D、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
圖中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B、
圖中①、②曲線分別表示反應(yīng)M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C、
圖中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化
D、
圖中開(kāi)關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、鐵上鍍鋅時(shí)陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol
C、在反應(yīng)：4CuS+5O2═2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
D、生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知八種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示，
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 X Y Z W E F G H
原子半徑
/10-10m		 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
最高或最
低化合價(jià)		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應(yīng)
B、元素G與W比較，非金屬G比W強(qiáng)，所以其單質(zhì)的反應(yīng)活性也是G比W強(qiáng)
C、元素G與E形成的分子GE3的空間構(gòu)型呈平面三角形
D、元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于水的強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D、將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)
C、電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化
D、強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有200mL廢液，含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-．某同學(xué)為測(cè)定廢液中離子的含量設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量）．

（1）試劑W是
 
．
（2）溶液C中的陰離子是
 
，分離Y和C的操作方法是
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是
 
．
（4）廢液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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