Question

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                     。

M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式                       。

（2）X可與W組成含18電子的化合物甲，甲的電子式為                 ；R與X形成化合物乙R₂X，用電子式表示乙的形成過(guò)程_____________________________

（3）寫(xiě)出Q與R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（4）Y的氧化物是主要大氣污染物之一，寫(xiě)出一種與之有關(guān)的污染現(xiàn)象______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第IA族（1分）   2Mg+CO₂2MgO+C

（2） 

（3）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑

（4）光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨、臭氧空洞）（1分）

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價(jià)可知，W、R為第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，與X、Y、Z原子半徑在同一級(jí)數(shù)，則在同一周期，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，而W原子半徑最小，則W只能為H元素，R為Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根據(jù)化合價(jià)，X為第ⅥA族元素，應(yīng)為O元素，Y為第ⅤA族元素，根據(jù)半徑大小可知，Y應(yīng)為N元素，Q為Al元素，Z為第ⅣA族元素，應(yīng)為C元素，M為第ⅡA族元素，應(yīng)為Mg元素。

（1）七種元素中原子半徑最大的元素為Na元素，原子序數(shù)為11，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則在第三周期IA族，M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒為Mg在CO₂中反應(yīng)，生成MgO和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂2MgO+C，

故答案案為：第三周期IA族；2Mg+CO₂2MgO+C；

（2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，應(yīng)為Na₂O₂，存在離子鍵和共價(jià)鍵，X可與W組成含18電子的化合物乙，為H₂O₂，電子式為，

故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；。

（3）Q與R分別為Al和Na元素。

（4）Y是NO₂，NO₂造成的環(huán)境污染為：光化學(xué)煙霧、或硝酸型酸雨、臭氧空洞。

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用電子式化學(xué)鍵

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互應(yīng)用，題目難度較大，注意從化合價(jià)推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。