10．請指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

分析 單質(zhì)中元素化合價為0價，鈉的化合物中鈉元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0確定O元素化合價．

解答 解：單質(zhì)中元素化合價為0價，所以臭氧中O元素化合價為0價；鈉的化合物中鈉元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，所以過氧化鈉中O元素化合價為-1價、氧化鈉中O元素化合價為-2價，故答案為：0；-1；-2．

點評 本題考查鈉的重要化合物，涉及化合價的判斷等知識點，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0確定O元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（　�。�
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子
C．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反應溫度/℃反應時間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結(jié)束．
（2）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn2+對反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
B．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“84”消毒液具有漂白性是因為空氣中的CO2與消毒液中的NaClO反應生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)生了改變
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，0.10mol．L-1的CH3COOH的電離度為1.3%，pH=3.1．
（1）某溫度下，測得1L 0.10mol．L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5．則向該溶液中再加入1.7×10-2mol CH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化和H2O的電離均忽略不計）．
（2）25℃時，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
①A點各離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）
②取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol•L-1
③若C點PH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=0.05mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
B．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
C．滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的關系存在
D．圖中點②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．若濃硫酸不慎灑落在皮膚上應立即用干布拭去，再用大量水沖洗
B．可使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應
D．可使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）如何檢驗該裝置的氣密性利用酒精燈加熱燒瓶，裝置內(nèi)壓強增大最后裝置E中導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（3）裝置B中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）裝置C中所加試劑是飽和食鹽水，該裝置的作用是除去HCl；
（5）裝置D中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
A．Na2S溶液     B．Na2SO3溶液       C．Na2SO4溶液
（6）裝置E中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，該裝置的作用吸收多余氯氣防止污染環(huán)境；
（7）若將裝置B產(chǎn)生的氣體通入少量KI溶液中，充分反應后，加入CCl4用力振蕩，靜置后可觀察到
的現(xiàn)象是分層，下層四氯化碳中呈紫紅色．

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