2．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
B．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
C．滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的關系存在
D．圖中點②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

分析 A．在酸堿中和滴定的實驗中，一般不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯；
B．-①點時溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，而在③點醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．在②處溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可以判斷c（CH3COO-）=c（Na+）．

解答 解：A．中和滴定中，由于其顏色變化不明顯，一般不選用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷，可以選用酚酞作指示劑，故A錯誤；
B．圖中點①所示溶液中，氫離子抑制了水的電離，導致水的電離程度減小，而在點③所示溶液中，溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離程度，所以水的電離程度：①＜③，故B錯誤；
C．若溶液中離子濃度存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-），不滿足電荷守恒，故C錯誤；
D．圖中點②所示溶液中，溶液顯示中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等在比較離子濃度大小中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是（　　）
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積增大D．溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因曲線B對應100℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．請指出氧在下列各物質中的化合價．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：
  C2H5OH CCl3CHOCCl3COOH C2H5Cl 
 熔點/℃-114.1-57.5 58 -138.7 
 沸點/℃ 78.397.8 198 12.3 
 溶解性與水互溶可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇  
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用    加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（CCl3CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組欲設計實驗探究焦炭與二氧化硅反應的產(chǎn)物．
查閱資料：實驗室可以用PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁．

回答下列問題：
（1）上述裝置連接順序（按氣流從左至右）為B→D→A→C→E．
（2）加熱前，向裝置內通入一段時間氮氣，其目的是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；D裝置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出現(xiàn)渾濁，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（4）C裝置可用來檢驗CO2氣體，可選用的試劑是B （填字母）．
A．NaOH溶液    B．Ba（OH）2溶液       C．BaCl2溶液      D．品紅溶液
（5）如果不用E裝置，可能的后果是發(fā)生一氧化碳中毒．
（6）經(jīng)測定B裝置中生成的CO與CO2物質的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式2SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC（填字母序號）
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油狀液體
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B（填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NH4Cl=NH4++Cl-B．NaHSO4=Na++HSO42-
C．H2CO3=2H++CO32-D．CH3COOH→CH3++COOH-

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