Question

【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積與標準狀況下產生氣體體積的關系如圖所示。

（1）生成氣體的物質的量是多少？________________。

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比是多少？_______________。

Answer 1

【答案】0.05mol 0.5mol/L

【解析】

（1）由圖可知生成氣體體積，再折算成物質的量；

（2）0～50mL發(fā)生反應①H++CO32-=HCO3-，50mL～150mL發(fā)生反應②H++HCO3-=CO2↑+H2O，可根據氣體體積按反應②計算鹽酸的物質的量及其濃度；

（3）按碳元素守恒及反應中所消耗的鹽酸的量，計算原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比。

（1）由圖知生成氣體體積為1.12L（標況下），則；

答案為：0.05mol；

（2）設100mL鹽酸中所含HCl的物質的量為x，，鹽酸從50mL到150mL反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O，則

解得x=0.05mol，c(HCl)=；

答案為：0.5mol/L；

(2)由圖可知，0～50mL發(fā)生反應①H++CO32-=HCO3-，50mL～150mL發(fā)生反應②H++HCO3-=CO2↑+H2O，且消耗的鹽酸為1:2，則原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1:1；

答案為：1:1。