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【題目】化學用語在化學學科中作用非常重要，以下有關化學用語描述正確的是（ ）

A.Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2

B.氨氣的空間結構：三角形

C.Na2S的電子式：

D.甲醛的結構簡式：CH2O

【答案】C

【解析】

A．1s22s22p63s2為Mg原子的核外電子排布式，Mg2+是鎂原子失去最外層兩個電子形成，正確的核外電子排布式為：1s22s22p6，故A錯誤；
B．氨氣中氮原子為sp3雜化，存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構型為三角錐型，故B錯誤；
C．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為，故C正確；
D．甲醛分子中含有1個醛基，其正確的結構簡式為：HCHO，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列大小關系正確的是

A.熔點：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物質的量物質完全燃燒耗氧量：己烷>環(huán)己烷>苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度均為1.0 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：(1)該反應的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

(2)壓強p1、p2、p3、p4由大到小的順序為______________。壓強為p4時，在b點：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。

(3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的平衡常數(shù)的表達式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp＝________ (保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

(4)為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率—濃度關系曲線：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

則：①與曲線v正～c(CH4)相對應的是上圖中曲線______(填“甲”或“乙”)。

②當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①銅片 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧氨水。

（1）把上述各物質按物質分類方法填寫在下表的空白處（填物質編號）

分類標準

堿性氧化物

非電解質

弱酸

屬于該類的物質

___________

___________

______________

（2）把上述各物質按物質分類方法填寫在下表的空白處（填物質編號）。

（3）在標準狀況下，相同體積的②和④，其原子個數(shù)比為_________。

（4）寫出氫氧化鋇的電離方程式：______________。

（5）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：，該離子反應對應的化學方程式為：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對羥基苯甲酸乙酯。

請回答：

（1）有機物C7H7Br的名稱為___。

（2）產品的摩爾質量為___。

（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有___。

（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)___。

（5）的同分異構體很多，其中符合下列條件有___種。

①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀境反應；④無-CH3結構。上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積與標準狀況下產生氣體體積的關系如圖所示。

（1）生成氣體的物質的量是多少？________________。

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比是多少？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

從原子結構的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關碳微粒的關系為：___________ = 0.1mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質之間存在如圖所示關系：

（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。

（2）反應②的條件是____。

（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年8月《Green Chemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有關化學用語表示錯誤的是(　　)

A.中子數(shù)為12的鈉原子：NaB.Cl－的結構示意圖：

C.CO2的結構式：O=C=OD.NaClO的電子式：

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