Question

在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)；當反應進行到4 min時達到平衡，測知M的濃度為0.2 mol·L^-1。下列說法不正確的是

A.2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L^-1

B.4 min時，用M表示的反應速率為0.2 mol·L^-1·min^-1

C.4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變

D.4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

A  4 min內(nèi)：v(M)==0.2 mol·L^-1·min^-1，B項說法正確。但是濃度越稀反應速率越慢，所以2 min時M的物質(zhì)的量濃度應小于0.6 mol·L^-1，A項說法不正確。4 min時達到平衡，向容器中充入不參與反應的氣體時，濃度不變，速率不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，C項說法正確，故答案為A。