Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A、用稀硫酸除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃?2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

B、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO₄^2-+2OH⁺?4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

Answer 1

分析：A、銅綠是難溶物；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)；
C、依據(jù)滴入氫氧化鋇使硫酸根離子恰好沉淀必須符合鹽和堿物質(zhì)的量1：2進(jìn)行；
D、酸性條件下高鐵酸價自身氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A、用稀硫酸除去銅綠，銅綠是難溶物寫化學(xué)式離子方程式為：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故A正確；
B、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中，過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)：¹⁸O存在于氫氧化鈉中，故B錯誤；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀二者物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中氫氧根離子先和鋁離子沉淀完全，再結(jié)合銨根，再溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓故C正確；
D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣，說明酸溶液中Na₂FeO₄自身氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，關(guān)鍵是過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，溶液中離子反應(yīng)的順序判斷．