Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1，則2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746 kJ?mol^-1
• B、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
• C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積常數(shù)
• D、若反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、依據(jù)蓋斯定律內(nèi)容和含義，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式得到；
B、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來(lái)回答；
C、水的離子積只受溫度的影響；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷．

解答： 解：A、①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746KJ/mol，故A正確；
B、鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；
D、若反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，熵變△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H＞0，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)熵變△S＜0，△H-T△S＜0，則該正反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，蓋斯定律的應(yīng)用，離子積常數(shù)的影響因素，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．