下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、放熱反應，使體系的溫度升高；吸熱反應，使體系的溫度降低
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，△H＜0
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據(jù)化學反應的實質(zhì)分析，反應過程中舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中越大伴隨能量變化；
B、△H＜0為放熱反應，△H＞0反應吸熱；
C、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關；
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應放熱．
解答： 解：A、化學反應中反應物斷鍵要吸熱，生成物成鍵要放熱，所以化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化，故A錯誤；
B、△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故B錯誤；
C、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關，不能依據(jù)反應吸熱放熱確定反應體系的溫度變化，故C錯誤；
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應放熱，△H＜0，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應中都有能量變化、焓變的大小與放熱吸熱的關系、與化學計量數(shù)的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關該化合物的下列說法不正確的是（　　）
A、分子式為C13H20O
B、該化合物可發(fā)生聚合反應
C、1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D、與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中保存下列化學藥品的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中
B、將NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
C、金屬鉀、鈉和鋰保存在煤油中
D、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3 HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表：下列說法不正確的是（　�。�
c（HCO）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ?mol-1，則2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-746 kJ?mol-1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積常數(shù)
D、若反應2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
 
＞
 
＞H2O＞HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞
 
＞
 
．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S
 
H2O；CS2
 
CO2  CCl4
 
CF4  （選填＞、＜或=）．
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間．經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是
 
．
（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是
 
．但求助于周期表中元素及其化合物的
 
變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）
①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵．請查閱下列化合物中元素的電負性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物．
（1）NaF（2）AlCl3（3）NO（4）MgO （5）BeCl2（6）CO2
共價化合物
 
；
離子化合物
 
．
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入標準狀況下1.68L CO2氣體后，溶液里存在的溶質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、Na2CO3和NaOH

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