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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

【答案】B

【解析】

A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣而不產(chǎn)生氧化鐵；B．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；C．二氧化硅與水不反應(yīng)不產(chǎn)生硅酸；D．氧化鋁與氨水不反應(yīng)無法生成氫氧化鋁。

A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項A錯誤；

B．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項B正確；C．二氧化硅與水不反應(yīng)不產(chǎn)生硅酸，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項C錯誤；D．氧化鋁與氨水不反應(yīng)無法生成氫氧化鋁，得不到二氧化碳，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為。

（2）固體E的成分為，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學方程式為。

（3）加入試劑①的目的是。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。