【題目】下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是(  )

A. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

B. 8NH3+3Cl3=6NH4Cl+N2

C. 4NH3+6NO5N2+6H2O

D. NH3+HCl=NH4Cl

【答案】B

【解析】

氨有還原性,則反應(yīng)中化合價(jià)應(yīng)升高,得到相應(yīng)的氧化產(chǎn)物,氨有堿性,則應(yīng)與酸生成相應(yīng)的鹽,據(jù)此解答。

A.在反應(yīng)2NH33CuO3CuN23H2O中氮元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)氨氣的還原性,無銨鹽生成,不能體現(xiàn)氨氣的堿性,故A錯(cuò)誤;

B.在反應(yīng)8NH33Cl36NH4ClN2中氮元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)氨氣的還原性,有銨鹽生成,說明氨有堿性,故B正確;

C.在反應(yīng)4NH36NO5N26H2O中,氮元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)氨氣的還原性,無銨鹽生成,不能體現(xiàn)氨氣的堿性,故C錯(cuò)誤;

D.在反應(yīng)NH3HClNH4Cl中氮元素化合價(jià)不變,生成銨鹽,只體現(xiàn)氨氣的堿性,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)

(1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________

(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(偏大”、“偏小無影響”)。

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【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:

(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________。

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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【題目】25 ℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va + Vb=100 mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3Ag、Ca2、CO32、SO42、Cl中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L1的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸

1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質(zhì)的量濃度之比為________

2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為________。

4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K是否存在?________(”);若存在,K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是__________________(K不存在,則不必回答該問)

5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子:_____________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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