高溫下14CO2與碳發(fā)生反應：14CO2+C?2CO達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　�。�
A、14CO2  14CO  14C
B、14CO2  14CO
C、14CO2
D、14CO
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)可逆反應的特點進行判斷．可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應．
解答： 解：CO2+C?2CO，該反應是可逆反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；
故選A．
點評：本題考查可逆反應的特點，難度不大．要注意可逆反應的定義和特點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是（　　）
①向水中加少量Na2CO3   ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4  ④將水加熱到90℃
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A、5種元素的單質(zhì)中，①單質(zhì)的熔、沸點最高
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C、最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④
D、元素的最高正化合價：③=⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子是帶電荷的
C、利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D、膠體粒子很小，不能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作，能達到目的是（　　）
A、將58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol?L-1的NaCl溶液
B、將標準狀況下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol?L-1鹽酸
C、將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、將78g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
②為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1mol?L-1鹽酸、c．0.1mol?L-1氯化鎂溶液  d．0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）＜c（H+）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
⑦0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
⑧常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
A、③⑤B、①⑧C、④⑦D、②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測定鹽酸的濃度
C、
驗證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列敘述正確的是（　　）
A、Mg失火不能用CO2滅火，Na失火也不能用CO2滅火
B、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C、將SO2通入BaCl2溶液無白色沉淀生成，SO2通入Ba（NO3）2溶液也無白色沉淀生成
D、工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A、水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)
B、碳酸氫鈉受熱分解
C、氫氧化鈉溶于水
D、工業(yè)合成氨

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