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下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是（　�。�
①向水中加少量Na2CO3   ②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4  ④將水加熱到90℃
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動．
解答： 解：①向水中加少量Na2CO3，碳酸根離子水解，促進水的電離，使溶液顯堿性，pH＞7，故①不符合；
②向水中加少量FeCl3，鐵離子水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，pH＜7，故②符合；
③向水中加少量NaHSO4，硫酸氫鈉電離出氫離子，使溶液顯酸性，抑制水的電離，溶液pH＜7，故③不符合；
④將水加熱到90℃，促進水的電離，顯中性，氫離子濃度增大，pH＜7，故④符合；
故選C．
點評：本題考查了水的電離平衡影響因素的分析判斷，酸堿抑制電離，水解的鹽促進水的電離，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列關問題：
族IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
周期
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，寫出它的電子式
 

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學式），寫出兩者之間相互反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀（KClO3），、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
完成下列各題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再加入適量的濃鹽酸，加熱．實驗時為除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水    C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
 
．反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
 
（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
（4）實驗中④的試管里溶液顏色先變紅后褪色，解釋溶液顏色變紅的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl2中燃燒，轉移的電子總數為3NA
B、1 mol明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
C、標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA這阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述中不正確的是（　　）
A、Na2O2與H2O反應生成1.12L（標準狀況下）O2，反應中轉移的電子數為0.1NA
B、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L
C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子
D、121g CC12F2中含氟原子的個數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�
A、減少食物加工過程
B、注意節(jié)約用電
C、限制塑料制品的使用
D、大量使用薪柴為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應速率為υ1，逆反應速率為υ2．當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、υ1增大，υ2減小
D、υ1減小，υ2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

按裝置圖1進行實驗，若圖2的x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸不可能表示的是（　�。�
A、Ag+的量濃度
B、溶液的pH
C、銀棒的質量
D、NO
 
-
3
的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下14CO2與碳發(fā)生反應：14CO2+C?2CO達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　�。�
A、14CO2  14CO  14C
B、14CO2  14CO
C、14CO2
D、14CO

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